Understand

Première année · cycle préparatoire intégré · S1

Chimie générale — Liaison chimique, CPI 1, ENSCK

Le cours de liaisons chimiques de l'ENSCK (2025-2026) suit cinq parties : la liaison covalente dans la théorie de Lewis (valence, octet, charge formelle, mésomérie, polarité et moment dipolaire), les différents types de liaisons (covalente, ionique, métallique, liaisons hydrogène et de van der Waals), la méthode VSEPR, les orbitales moléculaires et l'hybridation.

Le chapitre « valence, charge formelle et caractère ionique » est écrit pour ce parcours : il traite l'excitation des atomes, le choix entre formes mésomères par les charges formelles et le pourcentage ionique tiré du moment dipolaire, comme le TD de l'école. Les autres chapitres sont partagés avec d'autres parcours d'Understand (CPGE MPSI, ENSAM Rabat) : ta progression y est commune.

Après le parcours, la bibliothèque de TD reprend la série 1 de 2025-2026, exercice par exercice. Le dossier ne contient aucun contrôle de liaison chimique : un examen blanc Understand, clairement présenté comme tel, permet de s'entraîner au format d'épreuve. Elle est facultative : ta progression dans le cours n'en dépend pas.

Modules
4
Leçons
15
Durée
~8 heures

Construit à partir du support de cours de liaisons chimiques (2025-2026) et de la série de TD n° 1 de liaison chimique du CPI de l'ENSC Kénitra. Understand est indépendant de l'école.

Commencer

Ce que tu sauras faire

  • Écrire un schéma de Lewis, y compris avec excitation de l'atome central ou octet dépassé
  • Calculer des charges formelles et choisir la forme mésomère la plus représentative
  • Calculer une charge partielle et un pourcentage de caractère ionique à partir du moment dipolaire
  • Prévoir une géométrie par la méthode VSEPR
  • Construire un diagramme d'orbitales moléculaires ; attribuer un état d'hybridation
  • Traiter les exercices du TD de liaison chimique de l'ENSCK

Pour qui

Les élèves de première année du cycle préparatoire intégré (CPI 1) de l'École nationale supérieure de chimie de Kénitra (Université Ibn Tofaïl), et tout étudiant de première année scientifique qui suit un programme voisin.

Ce qu'il te faut

Le chapitre d'atomistique sur les configurations électroniques (cases quantiques, électrons de valence) et l'électronégativité.

Programme

Partie I — La liaison covalente selon LewisSchémas de Lewis, VSEPR, polarité, interactions ; valence, charge formelle, mésomérie, caractère ionique. 2 modules · 9 leçons
  1. 1 Molécules, interactions et solvantsDu schéma de Lewis à la température d'ébullition — comment la structure d'une molécule explique ses propriétés physiques.
  2. 2 Valence, charge formelle et caractère ioniquePourquoi le soufre peut faire six liaisons et pas l'oxygène, quelle forme mésomère choisir, et quelle part ionique a une liaison polaire.
Partie II — Orbitales moléculaires et hybridationCombinaison d'orbitales atomiques, diagrammes des diatomiques, hybridation sp, sp², sp³. 2 modules · 6 leçons
  1. 3 Orbitales moléculaires des molécules diatomiquesCombinaison linéaire d'orbitales atomiques, orbitales liantes et antiliantes, ordre de liaison, magnétisme.
  2. 4 Hybridation des orbitales atomiquessp³, sp², sp - la géométrie VSEPR traduite en orbitales, liaisons σ et π.