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Première année · années préparatoires intégrées · S1

Chimie générale — API 1, ENSAM Rabat

Le module de Chimie générale de l'ENSAM Rabat a deux parties : la structure de la matière (structure de l'atome, modèles classiques, notions de mécanique quantique, classification périodique, liaison chimique, molécules polyatomiques) et la chimie en solution (concentrations, acides et bases, précipitation, complexes, oxydoréduction). Ce parcours les suit dans cet ordre.

Les chapitres sur l'atome, les molécules et les solutions reprennent des chapitres d'Understand partagés avec d'autres parcours (ta progression y est commune) ; leurs épreuves chronométrées de classe préparatoire sont retirées de ce parcours. Cinq chapitres sont écrits pour lui : le modèle de Bohr et les hydrogénoïdes, les règles de Slater, les orbitales moléculaires, l'hybridation et les concentrations, normalité et équivalents.

Après le parcours, la bibliothèque de TD reprend les séries de l'école, exercice par exercice. Elle est facultative.

Modules
12
Leçons
59
Durée
~38 heures

Construit à partir du syllabus de la filière API (accréditation 2024) et des cours et séries de TD de Chimie générale d'API 1 de l'ENSAM Rabat (2024-2026). Understand est indépendant de l'école.

Commencer

Ce que tu sauras faire

  • Calculer énergies, rayons et longueurs d'onde avec le modèle de Bohr, pour l'hydrogène et les hydrogénoïdes
  • Écrire une configuration électronique et situer un élément dans la classification ; estimer une charge effective
  • Écrire un schéma de Lewis, prévoir une géométrie (VSEPR) et une hybridation
  • Construire le diagramme d'orbitales moléculaires d'une molécule diatomique ; en tirer ordre de liaison et magnétisme
  • Exprimer une concentration en molarité, normalité et concentration massique
  • Calculer le pH d'une solution et la solubilité d'un sel ; prévoir une précipitation
  • Équilibrer une réaction d'oxydoréduction, étudier une pile avec la formule de Nernst

Pour qui

Les étudiants de première année API de l'ENSAM Rabat, et tout étudiant de première année scientifique qui suit un cours de chimie générale.

Ce qu'il te faut

La physique-chimie du baccalauréat scientifique : quantité de matière, concentrations, réactions acide-base et d'oxydoréduction, tableau périodique.

Programme

Partie I — AtomistiqueStructure de l'atome, modèle de Bohr, mécanique quantique, classification périodique. 3 modules · 12 leçons
  1. 1 Modèles classiques - le modèle de Bohr et les hydrogénoïdesOrbites quantifiées, énergies en 13,6/n² eV, spectres de raies, extension aux ions à un électron.
  2. 2 Structure électronique de l'atome et classification périodiquePourquoi les éléments ont les propriétés qu'ils ont — à partir de la façon dont leurs électrons sont rangés.
  3. 3 Charge effective - les règles de SlaterL'écrantage des électrons internes, la charge effective Z*, et ce qu'elle explique dans la classification.
Partie II — Liaison chimique et moléculesLewis, VSEPR (Gillespie), polarité, hybridation, interactions entre molécules. 3 modules · 12 leçons
  1. 4 Molécules, interactions et solvantsDu schéma de Lewis à la température d'ébullition — comment la structure d'une molécule explique ses propriétés physiques.
  2. 5 Orbitales moléculaires des molécules diatomiquesCombinaison linéaire d'orbitales atomiques, orbitales liantes et antiliantes, ordre de liaison, magnétisme.
  3. 6 Hybridation des orbitales atomiquessp³, sp², sp - la géométrie VSEPR traduite en orbitales, liaisons σ et π.
Partie III — Chimie en solutionConcentrations, équilibres, acides et bases, précipitation, complexes, oxydoréduction. 6 modules · 31 leçons
  1. 7 Concentrations, normalité et équivalentsMolarité, concentration massique, normalité ; solutions commerciales, dilutions, neutralisation.
  2. 8 Transformation chimique d'un système ferméDécrire le système, écrire la réaction, comparer Q à K° — et en déduire l'état final.
  3. 9 Réactions acide–baseUne échelle de pKa, une réaction prépondérante — et le pH d'une solution se calcule et se vérifie.
  4. 10 Réactions de dissolution et de précipitationUn solide ionique et ses ions en équilibre — Ks fixe la limite, et tout ce qui consomme un ion déplace cette limite.
  5. 11 Réactions de complexationUn ion métallique s'entoure de ligands — les mêmes outils que pour l'acide–base, avec pL au lieu du pH.
  6. 12 Réactions d'oxydoréductionDes électrons échangés entre couples — le potentiel d'électrode les classe, la formule de Nernst le calcule, le diagramme E–pH résume tout.