Understand

Première année · années préparatoires intégrées · S1

Chimie générale — API 1, ENSAM Casablanca

Le module de Chimie générale de l'ENSAM Casablanca, tel que l'examen de 2025-2026 le couvre, a trois parties : l'atomistique (modèles de l'atome, nombres quantiques, configurations, règles de Slater, classification, Lewis et VSEPR) ; la cristallographie (réseaux de Bravais, empilements compacts, sites, cristaux ioniques et covalents) ; la chimie des solutions (concentrations, acides et bases, oxydoréduction et piles). Ce parcours les suit dans cet ordre.

Les chapitres viennent de deux parcours d'Understand - CPGE MPSI (sans ses épreuves chronométrées, ses colles ni ses défis) et ENSAM Rabat -, et chacun le signale ; ta progression y est commune. Avant 2024, le module comprenait aussi chimie organique et thermochimie : elles ne sont plus au programme et ne sont pas reprises.

Après le parcours, la bibliothèque de TD reprend les TD d'atomistique et de cristallographie de l'école, les exercices du cours de chimie des solutions et les sujets d'examen. Elle est facultative.

Modules
10
Leçons
51
Durée
~36 heures

Construit à partir du programme de la filière API, du cours de Chimie générale d'API 1 de l'ENSAM Casablanca (2025-2026), de ses TD et de ses sujets d'examen. Understand est indépendant de l'école.

Commencer

Ce que tu sauras faire

  • Calculer énergies, rayons et longueurs d'onde avec le modèle de Bohr ; identifier une raie du spectre de l'hydrogène
  • Écrire une configuration électronique, situer un élément, calculer une charge effective (Slater)
  • Donner la structure de Lewis et la géométrie VSEPR d'une molécule
  • Décrire une maille cristalline - motif, coordinence, compacité, masse volumique, sites - et un cristal ionique
  • Calculer le pH d'une solution d'acide faible et un coefficient de dissociation
  • Équilibrer une réaction d'oxydoréduction, utiliser la formule de Nernst, étudier une pile

Pour qui

Les étudiants de première année API de l'ENSAM Casablanca, et tout étudiant de première année qui suit un cours de chimie générale.

Ce qu'il te faut

La chimie du baccalauréat scientifique : quantité de matière, concentrations, réactions acido-basiques et d'oxydoréduction, logarithme décimal.

Programme

Partie I — AtomistiqueModèle de Bohr, nombres quantiques, configurations, Slater, classification, Lewis, VSEPR. 4 modules · 18 leçons
  1. 1 Modèles classiques - le modèle de Bohr et les hydrogénoïdesOrbites quantifiées, énergies en 13,6/n² eV, spectres de raies, extension aux ions à un électron.
  2. 2 Structure électronique de l'atome et classification périodiquePourquoi les éléments ont les propriétés qu'ils ont — à partir de la façon dont leurs électrons sont rangés.
  3. 3 Charge effective - les règles de SlaterL'écrantage des électrons internes, la charge effective Z*, et ce qu'elle explique dans la classification.
  4. 4 Molécules, interactions et solvantsDu schéma de Lewis à la température d'ébullition — comment la structure d'une molécule explique ses propriétés physiques.
Partie II — CristallographieRéseaux et mailles, empilements compacts, sites interstitiels, cristaux ioniques, covalents et moléculaires. 2 modules · 11 leçons
  1. 5 Le cristal parfait — métaux et alliagesRéseau, motif, maille ; empilements compacts et non compacts ; sites interstitiels ; alliages.
  2. 6 Cristaux ioniques, covalents et moléculairesNaCl, CsCl, blende, fluorine ; diamant, graphite, glace — de la structure aux propriétés.
Partie III — Chimie des solutionsConcentrations, équilibres, acides et bases, pH, oxydoréduction, piles et formule de Nernst. 4 modules · 22 leçons
  1. 7 Concentrations, normalité et équivalentsMolarité, concentration massique, normalité ; solutions commerciales, dilutions, neutralisation.
  2. 8 Transformation chimique d'un système ferméDécrire le système, écrire la réaction, comparer Q à K° — et en déduire l'état final.
  3. 9 Réactions acide–baseUne échelle de pKa, une réaction prépondérante — et le pH d'une solution se calcule et se vérifie.
  4. 10 Réactions d'oxydoréductionDes électrons échangés entre couples — le potentiel d'électrode les classe, la formule de Nernst le calcule, le diagramme E–pH résume tout.