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Cours · CPGE · première année MPSI

Chimie — MPSI

Ce cours suit la structure du programme de chimie de première année MPSI des classes préparatoires marocaines : chimie des solutions aqueuses (transformation d'un système fermé, acide–base, complexation, précipitation, oxydoréduction), cinétique, liens entre structure et propriétés, structures cristallines. Il couvre les quatre thèmes dans l'ordre imposé par le programme, puis prépare les travaux pratiques et les devoirs surveillés.

Une même méthode sert dans tout le cours : décrire le système, écrire la réaction, comparer le quotient de réaction à la constante d'équilibre, en déduire l'état final, puis vérifier le résultat (ordre de grandeur, hypothèse faite). Les réponses numériques se donnent avec leur unité.

Les travaux pratiques se font au laboratoire : ce cours ne les remplace pas ; il prépare leurs notions et fait exploiter des mesures.

Modules
12
Leçons
99
Durée
~81 heures

Construit sur le programme de chimie de première année MPSI du ministère, section par section (notions, contenus et capacités exigibles). Understand est indépendant du ministère.

Commencer gratuitement

Ce que tu sauras faire

  • Décrire un système chimique et prévoir son évolution en comparant le quotient de réaction à la constante d'équilibre
  • Déterminer la composition d'un état final, en vérifiant les hypothèses faites
  • Exploiter un titrage et des diagrammes de prédominance
  • Justifier un résultat par un ordre de grandeur et en connaître les limites

Pour qui

Les élèves de première année MPSI des CPGE au Maroc, et les bacheliers qui préparent leur entrée en classe préparatoire. Le cours ne remplace pas l'enseignement de ton professeur ni le laboratoire : il t'aide à comprendre, à t'entraîner et à mesurer honnêtement ce que tu sais faire seul.

Ce qu'il te faut

La chimie du baccalauréat (Sciences mathématiques ou Sciences physiques) : quantité de matière, concentration, tableau d'avancement, pH, couples acide–base et oxydant–réducteur. Le cours les reprend brièvement là où il en a besoin.

Programme

Chimie des solutions aqueusesTransformation d'un système fermé, acide–base, complexation, précipitation, oxydoréduction. 5 modules · 35 leçons
  1. 1 Transformation chimique d'un système ferméDécrire le système, écrire la réaction, comparer Q à K° — et en déduire l'état final.
  2. 2 Réactions acide–baseUne échelle de pKa, une réaction prépondérante — et le pH d'une solution se calcule et se vérifie.
  3. 3 Réactions de complexationUn ion métallique s'entoure de ligands — les mêmes outils que pour l'acide–base, avec pL au lieu du pH.
  4. 4 Réactions de dissolution et de précipitationUn solide ionique et ses ions en équilibre — Ks fixe la limite, et tout ce qui consomme un ion déplace cette limite.
  5. 5 Réactions d'oxydoréductionDes électrons échangés entre couples — le potentiel d'électrode les classe, la formule de Nernst le calcule, le diagramme E–pH résume tout.
Cinétique des systèmes chimiquesVitesses, ordres, Arrhénius, mécanismes réactionnels. 2 modules · 11 leçons
  1. 6 Évolution temporelle d'un système chimiqueÀ quelle vitesse ? Lois de vitesse, ordres, temps de demi-réaction, influence de la température.
  2. 7 Mécanismes réactionnels en cinétique homogèneCe qui se passe vraiment à l'échelle des molécules, et comment cela explique la loi de vitesse mesurée.
Structure des entités et propriétés physiquesAtome, classification périodique, molécules, interactions entre entités. 2 modules · 13 leçons
  1. 8 Structure électronique de l'atome et classification périodiquePourquoi les éléments ont les propriétés qu'ils ont — à partir de la façon dont leurs électrons sont rangés.
  2. 9 Molécules, interactions et solvantsDu schéma de Lewis à la température d'ébullition — comment la structure d'une molécule explique ses propriétés physiques.
Structure de la matière solideCristal parfait, métaux, cristaux ioniques, covalents et moléculaires. 2 modules · 14 leçons
  1. 10 Le cristal parfait — métaux et alliagesRéseau, motif, maille ; empilements compacts et non compacts ; sites interstitiels ; alliages.
  2. 11 Cristaux ioniques, covalents et moléculairesNaCl, CsCl, blende, fluorine ; diamant, graphite, glace — de la structure aux propriétés.
Préparer les TP et les DSMesures et incertitudes, les dix thèmes de TP, DS blancs. 1 module · 8 leçons
  1. 12 Mesures et incertitudes en chimieVerrerie, titrages, dilutions, étalonnages — évaluer, propager, écrire et comparer une incertitude.